פורטל:כימיה
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
 כימיה (מערבית: "khemeia" שמשמעותה אלכימיה), הוא ענף במדע העוסק במבנה, תכונות והרכב החומר, כמו גם תגובותיו עם חומרים אחרים. |
ג'ון דלטון (1766-1844), כימאי ופיזיקאי אנגלי, חלוץ התורה האטומית בכימיה. דלטון טען כי כל יסוד כימי באשר הוא, מורכב מאטומים בעלי משקל אטומי זהה, ושונה מאלו של יסוד אחר. הוא ערך לוח משקלים אטומיים יחסיים, בהתבסס על משקלו של המימן, היסוד הקל ביותר. דלטון ערך מחקרים גם בתחום חקר הגזים-חוק דלטון הקובע כי לחץ תערובת גזים שווה לסכום הלחצים של הגזים, נקרא על-שמו. הוא ואחיו היו שניהם עיוורי-צבעים הנקראת גם "דלטוניזם", על-שמו של דלטון, שהיה הראשון שתיאר וחקר אותה באופן מדעי.
על-שמו של דלטון קרויה גם יחידה המידה דלטון, למדידת משקלן של מולקולות.
 |
| גביש נחושת גופרתית, אחת התרכובות המוכרות ביותר של הנחושת. |
מבעד למיקרוסקופ - מבט על תחום נבחר:
כימיה אנליטית הוא ענף בכימיה העוסק בשיטות ובדרכים למציאת הרכב החומרים ובידודם מאחרים, על-מנת לברר את הרכבם הכימי, את נוסחת המבנה שלהם, ונתונים אחרים. קיימות שתי גישות עיקריות למציאת הרכב כימי של חומר מסוים-בדיקה הבאה לבדוק אם יסוד ספציפי נמצא בחומר הנבדק או לא, גישה הנקראת אנליזה איכותית, ובדיקה הבאה באה למדוד את כמות היסוד בחומר נתון, הנקראת אנליזה כמותית. בכימיה אנליטית מגוון רחב של שיטות לפירוק, גילוי ומדידה של תרכובות כימיות-הפרדת החומר על מנת למדוד את המסה או הנפח של התוצר הסופי, בדיקה בספקטרופוטומטר, בדיקת ספקטרום הבליעה האטומי (AAS), תהודה מגנטית גרעינית (NMR), אנליזה של פעילות נויטרונים (NAA), והעברת חומר מומס דרך להבה חמה ביותר (עד עשרות אלפי מעלות צלזיוס) אשר הופכת את התמיסה לפלזמה, ולאחר מכן נבדקת הבליעה של הדוגמה או המסות של האטומים המרכיבים אותה. לעתים השיטה האחרונה משולבת בהפרדה באמצעות שיטה כרומטוגרפית כרומטוגרפיה.
תחומים עיקריים:
כימיה אנליטית | כימיה אורגנית | כימיה אנאורגנית | כימיה פיזיקלית | כימיה תאורטית | ביוכימיה | סטריאוכימיה | אלקטרוכימיה | כימיה סופרא מולקולרית | ננוטכנולוגיה
תחומי משנה:
כרומטוגרפיה | ספקטרוסקופיה | כימיה אורגנומתכתית | כימיה קוונטית | כימיה חישובית | כימיה פולימרית | פוטוכימיה | מדעי הרוקחות | פרמקולוגיה
|
ערכי ליבה
|
||
|---|---|---|
| כימאים | כימאים • זוכי פרס נובל לכימיה • החברה הישראלית לכימיה • האגודה האמריקנית לכימיה • האגודה המלכותית לכימיה | |
| מושגים בסיסיים | אטום • אלקטרון • פרוטון • ניוטרון • יסוד כימי • תרכובת • תערובת • כימיקל • מולקולה • מול • יון • מלח • מצב צבירה • קשר כימי • תגובה כימית • אנרגיה • אדהזיה • קוהזיה • חומצה • מסיסות • צפיפות החומר • מחצית חיים • מוליכות חשמלית ומוליכות חום • סדרה כימית • סריג מתכתי, יוני ואטומרי • נקודת התכה ורתיחה • כתיב כימי • הטבלה המחזורית • חומר • יחידות מידה | |
| מצבי צבירה | גז • נוזל • מוצק • פלזמה (מצב צבירה) | |
| חוקים בכימיה | חוק שימור האנרגיה • חוק קולון • חוק ההרכב המוגדר • חוק היחסים המרובים • חוק הס • חוק בר-למבר • חוק הדיפוזיה של פיק • חוק ראול • חוק הנרי • חוק בויל-מריוט • חוק שארל • חוק גיי-ליסק • חוק אבוגדרו | |
| קשרים כימיים | קשר קוולנטי טהור • קשר קוולנטי כפול • קשר קוולנטי משולש • קשר פפטידי • קשר קוטבי • קשר יוני • קשר מימן • אינטרקציות ואן דר-ואלס • קשר מתכתי • לקשרים כימיים נוספים... | |
הטבלה המחזורית היא שיטת מיון שהוצעה לראשונה על ידי הכימאי הרוסי דמיטרי מנדלייב, ומציגה את כל היסודות לפי המספרם האטומי וסמלם הכימי ומשפחות כימיות.
עפ"י מספרי הטורים והשורות יכול הכימאי לדעת מהם תכונות החומר המורכב מאותו היסוד, לאיזו משפחה כימית היסוד משתייך, כיצד הוא מתנהג סביב אטומים אחרים ואם האטום קושר קשרים כימיים עם אטומים אחרים. למשל, הטור הראשון בטבלה מלבד היסוד מימן (H) מכיל את משפחת המתכות האלקליות. כל המתכות האלקליות מוצקות בטמפרטורת החדר, צבען בגווני האפור (מלבד צסיום הצהבהבה), ומתרכבות עם מים. המתכות האלקליות יוצרות תרכובות יוניות (מלחים) עם משפחת ההלוגנים האלמתכתיים שבטור השביעי והופכות לקטיון (יון חיובי, משמע, הן "מוסרות" אלקטרון להלוגנים).
| 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 He |
1 H |
|||||||||||||||||||
| 10 Ne |
9 F |
8 O |
7 N |
6 C |
5 B |
4 Be |
3 Li |
|||||||||||||
| 18 Ar |
17 Cl |
16 S |
15 P |
14 Si |
13 Al |
12 Mg |
11 Na |
|||||||||||||
| 36 Kr |
35 Br |
34 Se |
33 As |
32 Ge |
31 Ga |
30 Zn |
29 Cu |
28 Ni |
27 Co |
26 Fe |
25 Mn |
24 Cr |
23 V |
22 Ti |
21 Sc |
20 Ca |
19 K |
|||
| 54 Xe |
53 I |
52 Te |
51 Sb |
50 Sn |
49 In |
48 Cd |
47 Ag |
46 Pd |
45 Rh |
44 Ru |
43 Tc |
42 Mo |
41 Nb |
40 Zr |
39 Y |
38 Sr |
37 Rb |
|||
| 86 Rn |
85 At |
84 Po |
83 Bi |
82 Pb |
81 Tl |
80 Hg |
79 Au |
78 Pt |
77 Ir |
76 Os |
75 Re |
74 W |
73 Ta |
72 Hf |
* | 56 Ba |
55 Cs |
|||
| 118 Uuo |
117 Uus |
116 Uuh |
115 Uup |
114 Uuq |
113 Uut |
112 Uub |
111 Rg |
110 Ds |
109 Mt |
108 Hs |
107 Bh |
106 Sg |
105 Db |
104 Rf |
** | 88 Ra |
87 Fr |
|||
| 71 Lu |
70 Yb |
69 Tm |
68 Er |
67 Ho |
66 Dy |
65 Tb |
64 Gd |
63 Eu |
62 Sm |
61 Pm |
60 Nd |
59 Pr |
58 Ce |
57 La |
* | |||||
| 103 Lr |
102 No |
101 Md |
100 Fm |
99 Es |
98 Cf |
97 Bk |
96 Cm |
95 Am |
94 Pu |
93 Np |
92 U |
91 Pa |
90 Th |
89 Ac |
** | |||||
![Pilt:P yin yang.svg [et]](/et/wiki/Pilt:P_yin_yang.svg.html){kind=link}
![Kuva:Nuvola apps kcoloredit.png [fi]](/fi/wiki/Kuva:Nuvola_apps_kcoloredit.png.html){kind=link}
![Imagen:Communauté silhouette.svg [es]](/es/wiki/Imagen:Communauté_silhouette.svg.html){kind=link}
- כאן אפשר למצוא ערימה של קצרמרים בתחום הכימיה שרק מחכים שירחיבו אותם.
- מה שווים דף בקשת ערך ודף בקשת תמונות ואיורים אם לא מתייחסים אליהם?
- ישנם ערכים שאי אפשר שיישארו במצבם הנוכחי וצריך לעבור עליהם ולתקן אותם בהקדם, ראו מסגרת "ערכים דורשי שיפור".
- מסגרות התוכן של הפורטל צריכות את עזרתכם! ישנם עוד תחומים, תאוריות, אישים ונושאים מעניינים עליהם ניתן לכתוב!
| רשימת הערכים המבוקשים בתחום הכימיה | ||
|---|---|---|
|
מצאו ערכים לשיפור בנושא כימיה: דורשי שכתוב • דורשי עריכה • דורשי השלמה • קצרמרים • חדשים • דורשי מקורות • לפישוט (יש לגלול את המסך כלפי מטה)